Сколько в гр. образуется оксида серы 4 при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 49 г серной кислоты

Итак, у нас есть реакция между Na2SO3 и H2SO4.
Запишем что нам дано:
Дано:
m(Na2SO3)=71г
m(H2SO4)=49
Найти:
Оксид серы (IV)-SO2
Решение:
Запишем уравнение реакции-
Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2
Формулы:
m=n*M
n=m/M
Так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке.
n(Na2SO3)=71/126=0,56 моль-избыток
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль- недостаток
Итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать Оксид Серы (lV)
Итак ищем массу, составив соотношение количества:
n(SO2)=1:1=n(H2SO4)=0,5 моль
m(SO2)=0,5*64=32г
ответ : 32г