Вычислите массу гидроксида кальция, расходуемого для устранения временной жидкости 1000 л природной воды, содержащей 0.23 г/л катионов кальция.

Дано:   
V = 1000 л
w (Са) = 0,23 г/л 
m(Са(ОН)₂) - ?
Временная жесткость(гидрокарбонатная) удаляется известкованием
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3(осадок) + 2H2O
На 1 моль гидрокарбоната кальция  - 1 моль гидроксида кальция
Масса ионов Ca в кубе H2O:
m(Ca) = w * V = 0,23 * 1000 = 230г
n(Ca) = m(Ca) : M(Ca) = 230 : 40 = 5, 75
n(Ca) = n(Ca(OH)2)
M(Ca(OH)2) = 40+17*2 = 84 г/моль
m(Ca(OH)2) = n*M = 5,75*84 = 483г
ответ: 483 г