Вещество синего цвета растворили в воде и провели исследование раствора. с гидроксидом натрия выпал синий студенистый осадок, который через некоторое время почернел. с хлоридом бария выпал белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте. с нитратом серебра (i) выпал белый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте. определите, какое вещество взяли для анализа. как его используют в быту и в технике? напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
CuSO4 + 2NaOH — Cu(OH)2 (синий студенистый осадок) + Na2SO4
Cu (2+) + SO4 (2-) + 2Na (+) + 2OH (-) — Cu(OH)2 + 2Na (+) + SO4 (2-)
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2
CuSO4 + BaCl2 — BaSO4 (белый осадок) + CuCl2
Cu (2+) + SO4 (2-) + Ba (2+) + 2Cl (-) — BaSO4 + Cu (2+) + 2Cl (-)
Ba (2+) + SO4 (2-) — BaSO4
CuSO4 + 2AgNO3 — Ag2SO4 (белый осадок) + Cu(NO3)2
Cu (2+) + SO4 (2-) + 2Ag (+) + 2NO3 (-) — Ag2SO4 + Cu (2+) + 2NO3 (-)
SO4 (2-) + Ag (+) — Ag2SO4
Используется для борьбы с грибковыми заболеваниями растений и для приготовления красок.