Решить и разобрать не понимаю как находить среднюю молярную массу смеси .​

Разберем на примере 1 задачи

Дано: m(O₂) = 4,8 г

          m(O₃) = 4,8 г

Найти: М(смеси) - ?

1) Находим молярную массу каждого компонента:

- озона - М(О₃) = 3*16 = 48 г/моль

- кислорода М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль

2) Находим количество молей каждого из компонентов:

- озона n(О₃) = m(O₃) / М(О₃) = 4,8/48 = 0,1 моль

- кислорода n(О₂) = m(O₂) / М(О₂) = 4,8/32 = 0,15 моль

3) Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объём, а именно 22,4 дм³, то не переводя моли в объем находим объемную долю каждого компонента:

Всего молей смеси : n(смеси) = 0,1 + 0,15 = 0,25 моль

Объемная доля озона:

φ(О₃) = n(О₃) / n(смеси) = 0,1 / 0,25 = 0,4

Объёмная доля кислорода:

φ(О₂) = n(О₂) / n(смеси) = 0,15/ 0,25 = 0,6

4) Средняя молярная масса рассчитывается на основе объемных долей составляющих эту смесь газов и их молярных масс:

М(смеси) =  n(О₃) * М(О₃) + n(О₂) * М(О₂) = 0,4*48 + 0,6*32 = 19,2 + 19,2 = 38,4 г/моль

Остальные задачи решаются аналогично