Алюминий оксид массой 22,7г с массовой долей примесей 10% растворили в хлоридной кислоте массой 100г с массовой долей кислоты 30%. какая масса соли при этом образовалась?

1) w(Al0)=100-10=90%=0.9
w(вещества)=м(вещества)/М(раствора)
w(AlO)=m(Al0)/M(раствора Аl0) , значит м(Аl0)=w*M=0.9*22.7=20.43 г
2) м(HCl)=100*0.3=30 г
3) Al0+2HCl=AlCl2+H2O
Описание к фото:
Задача на избыток и недостаток : есть такой реактив, который прореагировал полность(весь потратился)- недостаток , и остался второй - избыток
Надо дальше решать через недостаток ( НСl)
По кислоте определяем массу соли , которая образовалась (АlCl2)
ответ : 40.3 г