№1. закончите уравнения реакций, составьте электронный для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель: co2 + c = c + h 2 o = с o + o2 = co + al2o3 = №2. вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно уравнению co2 + c = 2co – 175 кдж
С(0) -4е= С(+2) | 1 Окисление , восстановитель
С(+4) +2е= С(+2) | 2 Восстановление, окислитель
2) C + H2O = CO + H2
C(0) -2e= C(+2) | 1 окисление, восстановитель
2H(+)+2e= H2(0) | 1 восстановление, окислитель
3) 2CO2+O2=2CO2
С (+2) -2ē => С (+4) | 2 окисление, восстановитель
2О (0) +4ē => 2O (-2) | 1 Восстановление, окислитель
4) 3CO+Al2O3 ===> 2Al + 3CO2
C(+2)-2e=C(+4) | 3 окисление, восстановитель
Al(+3)+3e=Al(0) | 2 Восстановление, окислитель
2. Задача:
448л Х кДж
CO2 + C = 2CO – 175 кДж
n = 2 моль
n= V/Vm= 448/22,4=20 моль
на 20 моль нам нужно Х кДж
на 2 моль нам нужно 175 кДж
Q = 1750 кДж