1. составьте электронные уравнения процессов, которые протекают на электродах при электролизе водных растворов хлорида магния (mgcl2) a) с магниевым анодом б) с угольным анодом 2. какие вещества и в каком количестве (смотри случай б) выделились на катоде и на аноде, если электролиз проводили с силой тока 1а в течении 2.5 часа?
а) электролиз с активным анодом протекает с конкуренцией трех окислительных процессов (в порядке убывания): растворение анода, разряд анионов, окисление воды:
a/+Mg Mg - 2 e = Mg²⁺
a/+Mg 2Cl⁻ - 2e = Cl₂
a/+Mg 2H₂O - 4e = 4H⁺ + O₂
k/- 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻
б) электролиз с инертным анодом:
a/+ 2Cl⁻ - 2e = Cl₂
k/- 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻
MgCl₂ + 2H₂O = Mg(OH)₂ + Cl₂ + H₂
количества веществ, выделившихся на электродах:
n(Cl₂)=n(H₂)=IΔt/(zF)
n(Cl₂)=n(H₂)=1А*2,5*3600с/(1*96485Кл/моль)=0,093 моль