9класс металлы 1.записать уравнения реакций для переходов: li> li2o > lioh> li2so4 > licl первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительную. реакции ионного обмена запишите в ионной форме. 2. какой объём водорода может быть получен при взаимодействии с водой 78 мг калия, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного?
Li⁰ - e = Li⁺¹ 4 литий восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² 1 кислород окислитель, процесс восстановления
Li₂O + H₂O = 2LiOH
2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
2Li⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Li⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
Li₂SO₄ + BaCl₂ = 2LiCl + BaSO₄↓
2Li⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Li⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
m(K)=78 мг
M(K)=39 мг/ммоль
v₀=22,4 мл/ммоль
w=0,75
по схеме реакции
v(H₂)/v₀=m(K)/2M(K)
теоретический объем водорода
v(H₂)=v₀m(K)/2M(K)
практический объем водорода
v'(H₂)=wv₀m(K)/2M(K)
v'(H₂)=0,75*22,4*78/(2*39)=16,8 мл