Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза (h) и ph при комнатной температуре в 0.1 м растворе цианида калия, гидролизующегося по аниону слабой одноосновной кислоты.
KCN-соль образованная из сильного основания и слабой кислоты, гидролиз проходит по аниону.
KCN+HOH=KOH+HCN CN- +HOH=HCN+OH-
Формула вычисления константы гидролиза для таких солей: Kг=Kw/K(HCN) Kw=10^(-14) (ионное произведение воды) K(HCN)=8×10^(-10) (из справочных таблиц) Kг=10^(-14)/8×10^(-10)=1,25×10^(-5) h=√(Kг/C)=√(1,25×10^(-5)/0,1)=0,0112(1,12%) pH=14-pOH pOH=-lg[OH-] [OH-]=[KOH]=h×C(KCN)=0,0112×0,1=0,00112моль/л pOH=-lg0,00112=2,95 pH=14-2,95=11,05
KCN+HOH=KOH+HCN
CN- +HOH=HCN+OH-
Формула вычисления константы гидролиза для таких солей:
Kг=Kw/K(HCN)
Kw=10^(-14) (ионное произведение воды)
K(HCN)=8×10^(-10) (из справочных таблиц)
Kг=10^(-14)/8×10^(-10)=1,25×10^(-5)
h=√(Kг/C)=√(1,25×10^(-5)/0,1)=0,0112(1,12%)
pH=14-pOH
pOH=-lg[OH-]
[OH-]=[KOH]=h×C(KCN)=0,0112×0,1=0,00112моль/л
pOH=-lg0,00112=2,95
pH=14-2,95=11,05
ОТВЕТ:
Kг=1,25×10^(-5)
h=0,0112(1,12%)
pH=11,05