Краствору массой 125 г с массовой долей барий хлорида 10% добавили раствор серной кислоты массой 196 г с массовой долей серной кислоты 10%. определить массу осадка, образовавшегося в результате реакции
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Снова на избыток и недостаток. Даны массы растворов, по ним рассчитывать нельзя, находим массы вещества. масса в-ва хлорида 125 * 0,1 = 12,5 г масса в-ва кислоты 196 * 0,1 = 19,6 г кол-во хлорида 12,5 / 208 = 0,06 моль - недостаток кол-во кислоты 19,6 / 98 = 0,2 моль Осадок - сульфат бария, его кол-во 0,06 моль. Его масса 0,06 * 233 = 13,98 г.
Снова на избыток и недостаток.
Даны массы растворов, по ним рассчитывать нельзя, находим массы вещества.
масса в-ва хлорида 125 * 0,1 = 12,5 г
масса в-ва кислоты 196 * 0,1 = 19,6 г
кол-во хлорида 12,5 / 208 = 0,06 моль - недостаток
кол-во кислоты 19,6 / 98 = 0,2 моль
Осадок - сульфат бария, его кол-во 0,06 моль. Его масса 0,06 * 233 = 13,98 г.