1. в 20 г 8% раствора гидроксида натрия растворили оксид серы (iv), выделившейся в результате обжига пирита массой 3,2 г. определите массовую долю соли в полученном растворе.

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

1                       2

n(FeS2)=3,2:120=0,03;n(SO2)=0,03*2=0,06

0,06        0,04         0,04

SO2  +  NaOH =  NaHSO3

m(NaOH)=20*0,08=1,6;n(NaOH)=1,6:40=0,04

щелочи в недостатке,образуется кислая соль:m(NaHSO3)=0,04*104=4,16

m(SO2)=0,06*64=3,84;m(полученного раствора)=20+3,84=23,84гр.

массовая доля соли=4,16:23,84=0,1745(17,45%)