При сгорании металла массой 5.6гр образовался оксид, в котором этот металл трехвалентен, массой 8 гр. определите оксид

4X + 3O₂ = 2X₂O₃

по схеме реакции
m(X)/{4M(X)}=m(X₂O₃)/{2M(X₂O₃)}

молярные массы оксида и металла
M(X₂O₃)=2x+3*16=2x+48
M(X)=x

5,6/(2x)=8/(2x+48)

x=56   Fe, железо

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃