Масса 344 мл газа при 42ºС и 772 мм рт.ст равна 0,866 г. О каком газе может идти речь? ( ) Решение. Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо найти молярную массу газа M= m / n По уравнению Менделеева – Клапейрона определим количество вещества неизвестного газа: n = p·V / R·T Т = 42 + 273 = 315 К R = 62360 мм рт.ст.·мл/град·моль
0,866 г· 62360 мм рт.ст ·мл/град·моль · 315 град M = = 64 г/моль 772 мм рт. ст · 344 мл Газ с такой молярной массой - сернистый газ (SO2) ответ: SO2.
О каком газе может идти речь? ( )
Решение. Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо найти молярную массу газа M= m / n По уравнению Менделеева – Клапейрона определим количество вещества неизвестного газа: n = p·V / R·T Т = 42 + 273 = 315 К R = 62360 мм рт.ст.·мл/град·моль
0,866 г· 62360 мм рт.ст ·мл/град·моль · 315 град M = = 64 г/моль
772 мм рт. ст · 344 мл Газ с такой молярной массой - сернистый газ (SO2)
ответ: SO2.