Определите, могут ли одновременно находиться в водной среде указанные вещества? ответ обоснуйте, уравнения соответствующих реакций. а)аl2(sо4)3 и naoh б)аl2о3 и nh4oh
А) Для того, чтобы ответить на данный вопрос, необходимо написать ионное уравнение.Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺+3SO₄²⁻ Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓ Из сокращенного ионного уравнения видим, что ионы алюминия взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием осадка - гидроксида алюминия, поэтому в данном растворе не могут одновременно существовать сульфат алюминия и гидроксид натрия. б) оксид алюминия не растворим в воде, гидроксид аммония - основание, хорошо растворимое в воде, диссоциирующее на ионы. Al₂O₃ + 2NH₄OH + 3H₂O = 2NH₄[Al(OH)₄] Al₂O₃ + 2NH₄⁺+2OH⁻ + 3H₂O = 2NH₄⁺ + 2[Al(OH)₄]⁻ Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ В б) не могут находится одновременно оксид алюминия и гидроксид аммония, т.к. образуется комплексный анион.
Для того, чтобы ответить на данный вопрос, необходимо написать ионное уравнение.Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺+3SO₄²⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Из сокращенного ионного уравнения видим, что ионы алюминия взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием осадка - гидроксида алюминия, поэтому в данном растворе не могут одновременно существовать сульфат алюминия и гидроксид натрия.
б)
оксид алюминия не растворим в воде, гидроксид аммония - основание, хорошо растворимое в воде, диссоциирующее на ионы.
Al₂O₃ + 2NH₄OH + 3H₂O = 2NH₄[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2NH₄⁺+2OH⁻ + 3H₂O = 2NH₄⁺ + 2[Al(OH)₄]⁻
Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻
В б) не могут находится одновременно оксид алюминия и гидроксид аммония, т.к. образуется комплексный анион.