Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести сколько процентов или массовых долей это составляет от теорического возможного выхода(с дано,решением желательно)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

m(CaO)=140 т
M(CaO)=56 т/Ммоль
m{Ca(OH)₂}=182 т
M{Ca(OH)₂}=74 т/Ммоль

m'{Ca(OH)₂}/M{Ca(OH)₂}=m(CaO)/M(CaO)

теоретическая масса
m'{Ca(OH)₂}=M{Ca(OH)₂}m(CaO)/M(CaO)

выход продукта реакции
w=m{Ca(OH)₂}/m'{Ca(OH)₂}

w=m{Ca(OH)₂}M(CaO)/[M{Ca(OH)₂}m(CaO)]

w=182*56/[74*140]=0,984 (98,4%)