Какой объем водорода выделится при взаимодействии аl массой 32,4 грамм с h2so4? с решением

M(Al)=32.4г
V(H2)-?
Решение
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
32.4г   -   x л
54г г    -    67.2 л
х=32,4*67,2/54=40.32л
54г - это n*M(Al)
67.2л  это Vm*n=22.4*3моль
в общем ответ 40.32 л