39.9 г щелочного металла при реакции с водой выделяет 3.36 л h2. найти формулу металла.

Зная, что эквивалентный объем водорода Vэкв(Н2) = 11,2 л/моль
составляем пропорцию:
39,9 г Ме эквивалентны 3,36 л Н2
     х г Ме эквивалентны 11,2 л/моль Н2
х=М(Ме) = 39,9 г*11,2 л/моль/3,36 л = 133 г/моль
В ПСХЭ находим в первой группе, где находятся щелочные металлы, атом с массовым числом 133, это цезий.
ответ: цезий