К100г 74,5% раствора kcl при 200 г 8,5%-его раствора нитратов серебра. масса осадка в результате реакции.. с дано желательно.

Дано:
m(KCl)р-р = 100 г
ω(KCl) = 74,5%
m(AgNO3)р-р = 200 г
ω(AgNO3) = 8,5%
Найти:
m(AgCl) - ?
Решение:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
m(KCl) = (100 г / 100%) * 74,5% = 74,5 г
m(AgNO3) = (200 г / 100%) * 8,5% = 17 г
n(KCl) = m / M = 74,5 г / 74,5 г/моль = 1 моль
n(AgNO3) = m / M = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль
n(AgNO3) < n(KCl) (всегда берем наименьшее. Это в нашем случае n(AgNO3))
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 моль
m(AgCl) = n * M = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: образуется 14,35 грамма осадка