При разложении 150 г сасо3 содержащего 15% примеси - вопрос №77369231503155712 от danilchirkov0 23.10.2021 09:21

Question

Химия: При разложении 150 г сасо3 содержащего 15% примеси образовалась 57,12г оксида кальция.сколько % от теоретически возможного это состовляет: сасо3-- сао+со2 решить

danilchirkov0 · Answer

Дано:m (CaCO3) = 150 rω(прим) = 15% или 0,15m (CaO) = 57,12 гНайти:η(СаО)-?m(CaCO3) = 150 г-150 г*0,15 = 127,5 гМ(СаСО3) = 100 г/мольn(CaCO3) = m/M = 127,5 г/100 г/моль = 1,275 мольМ(СаО) = 56 г/мольCaCO3 =t= CaO + CO2Из УХР следует, что n(CaO)=n(CaCO3)n(CaO)=1,275 мольm (CaO) = n*M = 1,275 моль*56 г/моль = 71,4 гη(СаО) = m (CaO)/m (CaO) *100% = 57,12 г/71,4 г*100% = 80%ответ: 80%...

При разложении 150 г сасо3 содержащего 15% примеси образовалась 57,12г оксида кальция.сколько % от теоретически возможного это состовляет: сасо3--> сао+со2 решить