Оксид натрия массой 34,5 г растворили в воде массой 300 г. вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе

Дано:
m(Na2O) = 34.5 r
m(H2O) = 300 r
Найти:
ω(NaOH)-?

M(Na2O)=62 г/моль
n(Na2O) = m/M = 34,5 г/62 г/моль = 0,5565 моль
Na2O + H2O = 2NaOH
Из УХР следует, что n(NaOH)=2n(Na2O)
n(NaOH) = 2*0,5565 моль = 1,113 моль
M(NaOH) = 40 г/моль 
m(NaOH) = n*M = 1.113 моль*40 г/моль = 44,52 г
m(p-pa NaOH) = 300 г + 34,5 г = 334,5 г
ω(NaOH)=m(NaOH)/m(p-pa NaOH) = 44.52 г/334,5 г = 0,133 или 13,3%
ответ: 13,3%