Запишите уравнение солей подвергаются гидролизу (nh4)2so4/bas/bacl2/kno2

Сульфат аммония - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
I  стадия гидролиза:
NH4SO4 + H2O ⇄ NH4OH+NH4HSO4
Полное ионное уравнение:
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
Краткое ионное уравнение:NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Вторая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение:
NH4HSO4 + H2O ⇄ NH4OH + H2SO4

Полное ионное уравнение:
NH4⁺ + H⁺ + SO4²⁻ + H2O ⇄ NH4OH + 2H⁺ + SO4²⁻

Краткое ионное уравнение:
NH4⁺ + H2O ⇄ NH4OH + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфид бария - соль, образованная слабой кислотой и сильным  - основанием - гидролиз идет по аниону: 
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
2BaS + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + Ba(HS)2
Полное ионное уравнение:
2Ba²⁺ + 2S²⁻ + 2H2O ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2HS⁻
Краткое ионное уравнение:
S²⁻ + H2O ⇄ HS⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
Ba(HS)2 + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + 2H2S
Полное ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2HS⁻+ 2H2O ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻+ 2H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ OH- + H2S
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
Хлорид бария - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
Нитрит калия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз проходит по аниону:
Молекулярное уравнение:
KNO2 + HOH ⇄ KOH + HNO2
Полное ионное уравнение:
K⁺ + NO2⁻ + HOH ⇄ K⁺ + OH⁻ + HNO2
Краткое ионное уравнение:
NO2⁻ + HOH ⇄ HNO2 + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7)