В подавляющем большинстве случаев металлы приобретают положительную степень окисления в ОВР, то есть являются восстановителями, например:
4Сa + 5H₂SO₄(конц.) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O Ca⁰ - 2e = Ca²⁺ 4 кальций восстановитель, процесс окисления S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера = окислитель, процесс восстановления
во всяком правиле немаловажны и исключения, например:
Po + 2HCl + Mg = PoH₂ + MgCl₂ Po + 2e = Po⁻² полоний окислитель, процесс восстановления Mg - 2e = Mg⁺² магний восстановитель, процесс окисления полоний выступает как окислитель и образует полоноводород
4Сa + 5H₂SO₄(конц.) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O
Ca⁰ - 2e = Ca²⁺ 4 кальций восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера = окислитель, процесс восстановления
во всяком правиле немаловажны и исключения, например:
Po + 2HCl + Mg = PoH₂ + MgCl₂
Po + 2e = Po⁻² полоний окислитель, процесс восстановления
Mg - 2e = Mg⁺² магний восстановитель, процесс окисления
полоний выступает как окислитель и образует полоноводород