Какие вещества и в каком количестве выделятся в результате процессов, происходящих на электродах, раствора naoh, расплава naoh, если через систему пропускали ток силой 5 а в течение 30 мин? ответ: 2,15 г; 1,04 дм3; 0,52 дм3

Дано:
t=30 мин=1800 с
I=5A

Электролиз раствора NaOH
Катод: 2H2O + 2e⁻ = 2OH⁻+H₂  | 2
Aнод: 4OH⁻ - 4e⁻ = O2 + 2H2O  | 1
4H2O + 4OH⁻ = 4OH⁻ + 2H2 + O2 + 2H2O
2H2O = 2H2 + O2
Экв V(H2) = 11,2 л/моль
Экв V(O2) = 5,6 л
V(H2) = Vэкв(Н2)*I*t/F = 11,2*5*1800/96500 = 1,04 л = 1,04 дм³
V(O2) = 5,6*5*1800/96500 = 0,52 л = 0,52 дм³
Элктролиз расплава:
Катод: Na⁺ + e⁻ = Na⁰
Анод: 4OH⁻ - 4e⁻ = 2H2O + O2
4NaOH => 4Na+O2+2H2O
m(Na) = 23*5*18/96500 = 2.15 r
Кислорода выделится столько же как и в расплаве 0,52 дм³