При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (2) выпал осадок массой 14,7 г. найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 15%, потребовавшегося для реакции.

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

по уравнению реакции
m(NaOH)/[2M(NaOH)]=m[Cu(OH)₂]/M[Cu(OH)₂]

масса гидроксида натрия
m(NaOH)=2M(NaOH)m[Cu(OH)₂]/M[Cu(OH)₂]

m(NaOH)=mw

масса раствора гидроксида натрия
m=m(NaOH)/w

m=2M(NaOH)m[Cu(OH)₂]/{wM[Cu(OH)₂]}

m=2*40,00г/моль*14,7г/{0,15*97,56г/моль}=80,4 г