При взаимодействии 1,8 кг воды с активным металлом, образовалось некоторое количество гидроксида натрия. достаточно ли будет полученного основания для получения 200 л метана путём декарболирования ацетата натрия?

M(H₂O)=1,8 кг
V(CH₄)=200 л
V₀=22,4 л/моль

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂   (1)

полученное количество вещества гидроксида натрия (схема 1)
n(NaOH)=m(H₂O)/M(H₂O)
n(NaOH)=1,8кг/18кг/кмоль=0,1кмоль=100моль

CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃   (2)

V(CH₄)=V₀n'(NaOH)
требуемое количество гидроксида натрия  (схема 2)
n'(NaOH)=V(CH₄)/V₀
n'(NaOH)=200/22,4=8,9 моль

Достаточно, еще больше - останется.