Смесь массой 9 г. состоящую из карбоната кальция и оксида кремния (4),прокалили до постоянной массы. образовавшийся газ а поопустили над раскаленным углем. в результате получили смесь газов а и в с плотностью 1.607г\дм3. далее смесь сожгли в кислороде и поглотили избытком известковой воды. при этом образовался 8г. осадка. какой объем воздуха потребуется для сжигания полученной смеси (обьемная доля кислорода в воздухе 21%) в каком соотношении по масме были смешаны карбонат кальция и оксид кремния в исходной смеси?
то есть, в задаче 0,048 моль СО2 образуется, значит столько же СаСО3 пойдет в реакцию, а там и массу его посчитать можно масса СаСО3=4,8г, тогда
m(SiO2)=9-4,8=4,2