Серная кислота содержится в 210 г раствора с массовой долей кислоты 4,9% полностью прореагировала с цинком вычислите объем газа образуя в результате реакции

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(газ)
m(H2SO4)=210г:100%*4,9=10,29г
n(H2SO4)=10,29/98=0,105моль
V(H2)=22,4*0,105=2,352л
ответ:2,352л

Дано                               Решение
m(р-ра)=210г                     1)m(чист кислоты)=210*0,049=10,29г
w(H2SO4)= 0,049                    10,29 г                                             x дм3
                                                 H2SO4     +     Zn  = ZnSO4     + H2
                                                     98г                                            22,4дм3
                                                 x=10,29*22,4/98=2,352 дм3
ответ:  V(H2)=2,352 дм3