На окисление иодида калия в растворе серной кислотой израсходовано 500 мл 0,2 н раствора бихромата калия. сколько граммов иода выделилось при этом?

Дано:
V(p-pa K2Cr2O7) = 500 мл
Сн= 0,2 моль/л*экв.
m(I₂)-?

6KI⁻ + 7H2SO4 + K₂Cr₂⁺⁶O₇ = Cr₂⁺³(SO4)3 + 3I₂⁰↓ + 7H2O + 4K2SO4
2Cr⁺⁶ + 6e⁻ = 2Cr⁺³ | 1 - окислитель, процесс восстановления
2I⁻ - 2e⁻ = I₂⁰           | 3 - восстановитель, процесс окисления

n(K2Cr2O7) = 0.5 л*2экв.*0,2 моль/л*экв. = 0,2 моль
Из ОВР следует, что n(I2) = 3n(K2Cr2O7)
n(I2) = 3*0,2 моль = 0,6 моль
M(I2) = 254 г/моль
m(I2) = n(I2)*M(I2) = 0,6 моль*254 г/моль = 152,4 г
ответ: 152,4 г I₂