Вычислите какой объем газа выделится при взаимодействии 210 г 30% -ного раствора фосфорной кислоты с достаточным количеством карбоната натрия

Дано:
m р-ра(H3PO4)=210 г
w(H3PO4)=30%
m(CO2)-?
2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3Н2О+3СО2
Решение:
1)m(H3PO4 чист.)=210×0,30=63 г
2) M(H3PO4)=3+64+30=97 (г/моль)
3) Vm=22,4 л/моль
4)СО2 - х
5) 63/(97*2)=х/(3*22.4)
х=(63*3*22,4)/(97*2)=21,8
ответ: 21,8.
Если честно, в ответе я не уверена. Поэтому если что простить.