При сгорании 11,6 г газообразующего углеводорода образовалось 35, 2 г углекислого газа и 18г воды. плотность газа по водороду равна 29 найти молекулярную формулу вещества. сколько это будет стоить?

CxHy+O2=CO2+H2O

n(CO2)=35.5/44=0.8

n(H2O)=18/18=1

Считаем по недостатку,т.е по углекислому газу,значит n(CxHy)=0.8 =>  

M(CxHy)=11.6/0.8=14.5

Так как его плотность по водороду 29,найдём малекулярную массу искомого: 29х2=58

 58/14.5=4

C4H10