Вычислите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты с гидроксидом кальция массой 370 г. запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение

Вроде бы так:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
n(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=370/74=5 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaCl2)
m(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=5*111=555 гр
ответ:m(CaCl2)=555 гр