Для доказательства используют следующие реакции: 1) реакция с металлом-восстановителем CuSO₄ + Fe = Cu↓ + FeSO₄ образуется осадок или налет металлической меди красноватого оттенка
2) реакция с гексацианоферратом(II) калия 2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄ образуется коричнево-красный осадок гексацианоферрата(II) меди(II)
3) реакция с водным раствором аммиака 2CuSO₄ + 2NH₃*H₂O = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄ сначала образуется голубовато-зеленоватый осадок сульфата гидроксимеди (II), который далее растворяется в растворе аммиака с образованием интенсивно-синего раствора сульфата тетраамминмеди (II) (CuOH)₂SO₄↓ + 6NH₃*H₂O + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O
4) реакция с глицерином в щелочной среде приводит к образованию растворимого глицерата меди (II) интенсивно-синего цвета CuSO₄ + 2NaOH + CH₂OH-CHOH-CH₂OH = (CH₂OH-CHOH-CH₂O)₂Cu + Na₂SO₄ + 2H₂O
1) реакция с металлом-восстановителем
CuSO₄ + Fe = Cu↓ + FeSO₄
образуется осадок или налет металлической меди красноватого оттенка
2) реакция с гексацианоферратом(II) калия
2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄
образуется коричнево-красный осадок гексацианоферрата(II) меди(II)
3) реакция с водным раствором аммиака
2CuSO₄ + 2NH₃*H₂O = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄
сначала образуется голубовато-зеленоватый осадок сульфата гидроксимеди (II), который далее растворяется в растворе аммиака с образованием интенсивно-синего раствора сульфата тетраамминмеди (II)
(CuOH)₂SO₄↓ + 6NH₃*H₂O + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O
4) реакция с глицерином в щелочной среде приводит к образованию растворимого глицерата меди (II) интенсивно-синего цвета
CuSO₄ + 2NaOH + CH₂OH-CHOH-CH₂OH = (CH₂OH-CHOH-CH₂O)₂Cu + Na₂SO₄ + 2H₂O