При сгорании 1.5 гр вещества получили 1.12 л co2 и 0.9 гр h2o. относительная плотность по гелию (he) равно 45. определить формулу вещества (cxhy).

СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. D(He)=M(в-ва)/M(He) выражаем из этой формулы, получается M(CxHy)=D(He)*M(He)=45*2=90г/моль

отсюда следует, что n(СхHy)=m/M=1.5/90=0,016моль

2. n(CO2)=V/Vm (Vm=22.4л/моль)= 1.12/22.4=0.05моль => n(C)=0,05моль

3. n(H2O)=m/M (M= 1*2+16=18г/моль) =0.9/18=0.05моль => n(H)=2n(H2O)=0,1моль

4. составляем соотношения

n(С)  :  n(H)  : n(в-ва)       

0.05  :  0.1    : 0.016  (делим на наименьшее кратное т.е. 0.016, получается

3       :   6      : 1

=> вещество С3H6 - пропен