При обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м3 (в пересчёте на н. рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите. 2 к раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка. 3 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. выпал осадок массой 8,61 г. вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. 4 через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. определите массу исходного раствора серной кислоты.
4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2(газ)
n(SO2)=26,88:22,4=1,2моль
n(SO2)=n(FeS2)=1,2:8*4=0,6 моль
m(примесей)=90-72=18кг
w(примесей)=18:90*100=20%