Вычислите объемы водорода и азота (н. теоретически необходимые для получения 1 литра 35%-ного (по массе) раствора аммиака (ρ(р-ра) = 0,8882 г/мл)

Дано
VppaNH3=1 L = 1000 mL
W(NH3)=35%=0.35
p(NH3)=0.8882 g/mL

V(N2)-?
V(H2)-?
находим массу аммиака
m(NH3)=V(ppaNH3)*W(NH3)*p(NH3)=1000*0.35*0.8882=310.87 g
x            y          310.87
N2  +   3H2-->2NH3  M(NH3)=17 g/mol Vm=22.4 L/mol
22.4    3*22.4  2*17
x(N2)=22.4*310.87/34=204.8 L
y(H2)=67.2*310.87/34=614.4 L
ответ 204.8 л - азота, 614.4 л - водорода