Какой объем газа образуется при взаимодействии 40кг известняка , содержащего 10% примесей, с азотной кислотой

Массовая доля СаСО3 равна 90 %
m(CaCO3) = 40 * 0,9 = 36кг
Кол-во вещества СаСО3 = 36 / 0,1 = 360 моль
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Кол-во вещества СО2 равно кол-ву вещества СаСО3 =360 моль
v(CO2) = 360 * 22,4 = 8064 л

Дано
m(изв CaCO3)=40 kg=40000 g
W(прим)=10%

V(CO2)-?
m(чист CaCO3)=40000-(40000*10%/100%)=36 000 g
  36000                                                  X
CaCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2  
      100                                                 22.4
M(CaCO3)=100 g/mol,Vm=22.4 L/mol
36000 / 100 = X/22.4
X=8064 L
ответ 8064 л