Навеску массой 16.5 г состоящую из железа и оксида железа(2) растворили в избытке соляной кислоты . в результате реакции выделился водород обьёмом 3.3дм. определите массовую долю железа в навеске.

 х г                       3,3 дм³
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 моль                 1 моль
56 г/моль             22,4 дм³/моль
56 г                       22,4 дм³
х=m(Fe) = 8.25 г
ω(Fe) = 8,25 г/16,5 г = 0,5 или 50%
ответ: 50%