При взаимодействии цинка массой 2.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 3, 5 г определите выход продукта р еакции

Дано:
m(Zn) = 2,2 г
m(пр. ZnSO4) = 3,5 г
Найти:
η(ZnSO4)=?

M(Zn)=65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)
n(Zn) = 2,2 г/65 г/моль = 0,034 моль
M(ZnSO4)= 161 г/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из УХР следует, что n(ZnSO4)=n(Zn) = 0.034 моль
m(теор.ZnSO4) = n(ZnSO4)*M(ZnSO4)
m(теор.ZnSO4) = 0,034 моль*161 г/моль = 5,45 г
η(ZnSO4)=m(пр.ZnSO4)/m(теор.ZnSO4)*100%
η(ZnSO4) = 3,5 г/5,45 г*100%=64,22%
ответ: 64,22%