Виды связей: Ионная, Металлическая, Ковалентная( полярная и неполярная). Ковалентная неполярная- характерна для атомов одного Неметалла.( галогены Cl2 Br2) Полярная- для атомов разных Неметаллов( HF HCl) Характеристика: длина химической связи по подгруппам возрастает ( радиус увеличивается) энергия связей сверху вниз уменьшается для этого вида связи характерны молекулярная решетка( непрочная, низкие температуры плавления и кипения, подходит для газов и жидкостей) и атомная решетка( самая прочная связь, вещества не растворяются в воде, высокие температуры плавления и кипения)
Ковалентная неполярная- характерна для атомов одного Неметалла.( галогены Cl2 Br2)
Полярная- для атомов разных Неметаллов( HF HCl)
Характеристика: длина химической связи по подгруппам возрастает ( радиус увеличивается)
энергия связей сверху вниз уменьшается
для этого вида связи характерны молекулярная решетка( непрочная, низкие температуры плавления и кипения, подходит для газов и жидкостей) и атомная решетка( самая прочная связь, вещества не растворяются в воде, высокие температуры плавления и кипения)