Сколько килограммов оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250кг с массовой долей карбоната кальция 80%

Дано
m(CaCO3)=250 kg=250000 g
W(CaCO3)=80%

m(CaO)-?
m(CaCO3)=250000*80%/100%=200000 g
200000      X
CaCO3-->CaO+CO2  M(CaCO3)=100g/mol , m(CaO)=56 g/mol
100            56
200000/ 100 = X/56
X=112000 g = 112 kg
ответ 112 кг