Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 365 г 15%-ой соляной кислоты с необходимым количество вещества цинка? определите это количество вещества

Дано:
m(раствора)=365 г(15% HCl)
Найти:
V(H2)=?
n(Zn)=?

Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5 г/моль, Vm=22.4 г/л
m(HCl)=365x0.15=54.75(г)
54.75/73=x/22.4
x=16.8
V(H2)=16.8(л)
n(HCl)=0.75 моль - столько же нужно и цинка, тогда:
n(Zn)=0.75 моль.
ответ: V(H2)=16.8 л, n(Zn)=0.75 моль.