Проанализируйте окислительно-восстановительные свойства s в реакции s + naoh = na₂s + na₂so₃ + h₂o подберите коэффициенты методом полуреакций или электронного .
По методу полуреакций S+2e=S(2-) |•2 S+6OH-4e=SO3(2-)+3H2O 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O Здесь сера диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем), переходит из нулевой в степени окисления -2 и +4 (сульфид и сульфит)
S+2e=S(2-) |•2
S+6OH-4e=SO3(2-)+3H2O
3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
Здесь сера диспропорционирует (является и окислителем и восстановителем), переходит из нулевой в степени окисления -2 и +4 (сульфид и сульфит)