Сплавили 75 г оксида кремния (iv) и 75 г карбоната кальция. определите массу образовавшегося силиката кремния .

Дано:
m(SiO₂) = 75г
+
m(CaCO₃) = 75г
Найти:
m(CaSiO₃)
Решение:
SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂
Mr(SiO₂) = 60 г/моль
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Для реакции с 75г SiO₂ требуется (75×100)÷60 = 125г CaCO₃, а по условию дано 75г, значит CaCO₃ в недостатке. Ищем m(CaSIO₃):
Mr(CaSiO₃) = 116 г/моль
m(CaSiO₃) = (75×116)÷100 = 87г
ответ: m(CaSiO₃) = 87г

Дано:
m(SiO2)=75r
m(CaCO3)=75 r
m(CaSiO3)=?

M(SiO2)= 60 г/моль
n(SiO2)=m(SiO2)/M(SiO2)
n(SiO2)=75 r/60 г/моль = 1,25 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
n(CaCO3)= 75 г/100 г/моль = 0,75 моль
SiO2+CaCO3 = CaSiO3 + CO2
Из УХР и расчетов, произведенных согласно условию задачи следует,
что SiO2 взят в избытке, расчеты производим по СаСО3
n(CaSiO3)=n(CaCO3)=0,75 моль
M(CaSiO3) = 116 г/моль
m(CaSiO3)= n(CaSiO3)*M(CaSiO3)
m(CaSiO3) = 0,75 моль*116 г/моль = 87 г
ответ: 87 г