1. 1. при взаимодействии 50 л аммиака (содержит 5% примесей) с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 126 г. какой это составляет выход в процентах от теоретического выхода? 2. 2. при взаимодействии с водой порции калия
количеством 3,01∙1023 образуется гидроксид калия и водород. какая масса гидроксида калия образуется, если выход его составляет 90% от теоретически возможного выхода?

m(NH3)=(50:22,4)*17*0,95=40гр.;n(NH3)=40:17=2,35моль;n(NH4)2SO4=1,17моль;m(NH4)2SO4=1,17*132=154,44гр.

                                                 154,44    -100%

                                                  126        -х%

                                                                      х=81,56%

2K+2HOH=2KOH+H2

1                  1

3*10^23  -  1моль,след..n(KOH)=1моль;m(KOH)=1*56=56гр.

                                    56   -100%

                                    x       90%

                                                     x=50,4гр.