Натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с водой. полученный раствор щелочи нейтрализовали фосфорной кислотой. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли. 2na + 2h2o = 2naoh + h2 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o находим количество вещества натрия n(na) = m/m = 4,6 г/ 23г/моль = 0,2 моль по уравнениям реакций количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как n(na3po4) : n(na) = 1: 2, значит количество вещества соли будет в 2 раза меньше n(na3po4) = 0,1 моль тогда масса соли m(na3po4) = n x m = 0,1 моль х 141г/моль = 14, 1 г почему количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как 1: 2?
нельзя так перескакивать с одного уравнения на другое.