1) рассчитать массу образовавшейся соли в результате взаимодействия меди и азотной кислоты, если масса меди 64 грамма массовая доля азотной кислоты 15% в 50 граммах. 2) для растворения карбоната кальция израсходовано 300 гр раствора с массовой долей хлороводорода 14,6 %. расчитайте массу прореагировавшего карбоната кальция. 3) прокалили 111гр технического нитрата калия с массовой долей примесей 9%. определить объем выделившегося кислорода при н. у 4) смесь магневых и медных опилок с массой 44 гр обработали разбавленной серной кислотой. в результате реакции выделилось 11,2л газа н. у. вычислить массовую долю меди в смеси. 5)к 200гр раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% прилили 25см^3 раствора плотностью 1,22г/см^3. с массовой долей гидроксида натрия 20%. определить массу не прореагировавшего вещества и найти массу образовавшегося осадка. овр н2s + kcl3 = s + kcl + h2o hno3 + feo = fe(no3)3 + no + h2o
CaCO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + CaCl₂.
Молярные массы реагентов:
40+12+16*3 +2*(1+35,5)
100 + 73.
В 300 г раствора с массовой долей14,6% содержится 300*0,146 = 43,8 г HCl.
Отсюда можно составить пропорцию:
100 - 73
х - 43,8 х = 100*43,8 / 73 = 60 г карбоната кальция.