1. при разложении гидроксида железа (iii) массой 250 г, содержащего 15% примесей, образовался оксид железа (iii) и вода (н. сколько молекул воды при этом образовалось?
Сначала найдем массу чистого гидроксида железа: 250 г * 0,15 = 37,5 г Уравнение реакции: M Fe(OH)₃ = 56+16*3+1*3 = 107 г/моль
ν = m/M ν Fe(OH)₃ = 37,5 г / 107 г/моль = 0,35 моль По уравнению реакции воды в 1,5 раза больше. 0,35 * 1,5 = 0,52 моль. Чтобы найти кол-во молекул, нужно количество вещества умножить на число Авогадро. 0,52 моль * 6,22х10²³ моль⁻¹ = 3,2х10²³ молекул ответ: 3,2х10²³ молекул.
250 г * 0,15 = 37,5 г
Уравнение реакции:
M Fe(OH)₃ = 56+16*3+1*3 = 107 г/моль
ν = m/M
ν Fe(OH)₃ = 37,5 г / 107 г/моль = 0,35 моль
По уравнению реакции воды в 1,5 раза больше.
0,35 * 1,5 = 0,52 моль.
Чтобы найти кол-во молекул, нужно количество вещества умножить на число Авогадро.
0,52 моль * 6,22х10²³ моль⁻¹ = 3,2х10²³ молекул
ответ: 3,2х10²³ молекул.