После прокаливания 25 г. нитрата меди (2) масса твердого остатка составила 22,84 г. определите объём газа , который выделился при прокаливании. ( надо)
Дано: m(Cu(NO3)2)=25 г m(CuO)= 22,84 г Найти: V(NO2+O2)=? Решение M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль n(Cu(NO3)2) = 25 г/188 г/моль = 0,133 моль M(CuO) =80 г/моль n(CuO) = 22.84 г/80 г/моль = 0,2855 моль 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Из УХР следует, что n(Cu(NO3)2)=n(CuO), а исходя из условия задачи по проведенным расчетам такого соотношения не получается. В условии допущена ошибка.
m(Cu(NO3)2)=25 г
m(CuO)= 22,84 г
Найти:
V(NO2+O2)=?
Решение
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
n(Cu(NO3)2) = 25 г/188 г/моль = 0,133 моль
M(CuO) =80 г/моль
n(CuO) = 22.84 г/80 г/моль = 0,2855 моль
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Из УХР следует, что n(Cu(NO3)2)=n(CuO), а исходя из условия задачи по проведенным расчетам такого соотношения не получается. В условии допущена ошибка.