Вычислите объем углекислого газа н.у который образуется при взаимодействии с избытком карбоната калия 200 г раствора 9,8 серной кислоты

1. Пишем уравнение реакции
H2SO4(разб., гор.) + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Выделился углекислый газ CO2
2. Считаем молекулярную массу карбоната натрия
23*2+12+ 3*16=106

3. из уравнения реакции видно, что 1 моль или 106 грамм карбоната при реакции с серной кислотой (в избытке) даст 1 моль или 22,4 литра СO2
3. Составляем пропорцию
106 грамм карбоната выделят 22,4 литра CO2
8 грамм карбоната выделят Х литров CO2
X= 8*22,4/106 =1,691 литра CO2