Сколько грамм фосфора можно получить из 62 г фосфорита? сколько грамм угля в реакции нейтрализуется?

          62 г          Х г                                                Х г
  2Сa3(PO4)2 + 10C  +  6SiO2   ->   6CaSiO3  +  4P   +  10 CO
n=2 моль            n=10 моль                                n=4 моль
М=310 г/моль      М = 12 г/моль                         М = 31 г/моль
m=620 г               m=120 г                                  m=124 г

62 г Ca3(PO4)2    -     Х г С
620 г Ca3(PO4)2   -   120 г С
m(C) = 62 * 120 / 620 = 12 г

62 г Ca3(PO4)2    -    Х г Р
620 г Са3(РО4)2   -  124 г Р
m(P) = 62 * 124 / 620 = 12,4 г

Дано:
m(Ca3(PO4)2) = 62 г
Найти:
m(P)=?
m(C)=?

Решение
M(Ca3(PO4)2 = 310 г
n(Ca3(PO4)2)=m/M = 62 г/310 г/моль = 0,2 моль 
M(P) = 31 г/моль
M(C) = 12 г/моль

Сa3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
Из УХР следует, что n(P)=2n(Ca3(PO4)2) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
n(C)=5n(Ca3(PO4)2) = 5*0.2 моль = 1 моль
m=n*M
m(P) = 0,4 моль * 31 г/моль = 12,4 г
m(C) = 1 моль * 12 г/моль = 12 г
ответ: 12,4 г Р и 12 г С